Chemie für Ahnungslose - Eine Einstiegshilfe für Studierende
von: Katherina Standhartinger
S.Hirzel Verlag, 2015
ISBN: 9783777625140
Sprache: Deutsch
116 Seiten, Download: 9741 KB
Format: PDF, auch als Online-Lesen
Periodensystem | 2 | ||
Vorwort | 7 | ||
Inhaltsverzeichnis | 9 | ||
1 Einführung | 13 | ||
2 Übersicht über die Aggregatzustände | 13 | ||
3 Stoffe, Gemische, Reinstoffe, Elemente | 14 | ||
4 Die Einteilung der Reinstoffe – einige wichtige Begriffe | 14 | ||
5 Elemente und ihre Symbole | 15 | ||
5.1 Die ersten zwanzig Elemente (Ordnungszahl 1–20) | 15 | ||
5.2 Weitere wichtige Elemente | 16 | ||
6 Der Bau des Atoms | 17 | ||
6.1 Das Kern-Hülle-Modell | 17 | ||
6.2 Bestandteile von Atomkern und Elektronenhülle | 17 | ||
6.3 Der Bau des Atomkerns bei den einzelnenElementen | 18 | ||
7 Das Schalenmodell der Atomhülle | 20 | ||
7.1 Die Besetzung der Energiestufen mit Elektronen | 21 | ||
7.2 Die Verwendung des Periodensystems der Elemente | 21 | ||
8 Grundlagen des Orbitalmodells | 24 | ||
8.1 Energiestufen und Energieniveaus | 24 | ||
8.2 Atomhüllen mit mehreren Elektronen | 24 | ||
8.3 Atomorbitale | 28 | ||
9 Ionen | 33 | ||
9.1 Die Ionisierungsenergie | 33 | ||
9.2 Die Elektronenaffinität | 33 | ||
9.3 Die Ionisierung des Aluminium-Atoms | 34 | ||
9.4 Schreibweise | 34 | ||
9.5 Zusammenfassung und wichtige Fachbegriffe | 35 | ||
10 Das Reaktionsschema | 35 | ||
11 Das Gesetz von der Erhaltung der Masse | 36 | ||
12 Chemische Gleichungen | 36 | ||
12.1 Ihre Aufgabe in der Chemie | 36 | ||
12.2 Die Formeln chemischer Verbindungen – der Molekülbegriff | 37 | ||
12.3 Das „Aufstellen“ von chemischen Gleichungen | 38 | ||
12.4 Übungen | 39 | ||
13 Energiebeteiligung bei chemischen Reaktionen | 41 | ||
13.1 Beispiele | 41 | ||
13.2 Die exotherme Reaktion | 42 | ||
13.3 Die endotherme Reaktion | 42 | ||
13.4 Die Reaktionsenthalpie DHR | 43 | ||
14 Die atomare Masseneinheit u | 44 | ||
15 Die Masse von Molekülen | 44 | ||
16 Das Mol | 45 | ||
17 Die Avogadro- oder Loschmidt’sche Zahl | 46 | ||
18 Stoffmengen und Stoffportionen | 46 | ||
19 Das molare Volumen | 47 | ||
20 Die verschiedenen Aussagen chemischer Gleichungen | 48 | ||
21 Gebräuchliche stöchiometrische Größen und Formeln | 49 | ||
22 Dezimale Vielfache und Teile von Einheiten | 50 | ||
23 Stöchiometrische Berechnungen und Übungen | 50 | ||
23.1 Tipps zur systematischen Vorgehensweise | 51 | ||
23.2 Beispiele für immer wiederkehrende stöchiometrische Berechnungen | 52 | ||
24 Die Elementgruppen des „verkürzten“ Periodensystems | 56 | ||
24.1 Die Hauptgruppen | 56 | ||
24.2 Kurzcharakteristik der Hauptgruppen | 56 | ||
25 Die Bindungswertigkeit | 58 | ||
25.1 Definition der stöchiometrischen Wertigkeit | 59 | ||
25.2 Praktische Anwendung | 60 | ||
26 Edelgaskonfiguration und Oktettregel | 61 | ||
26.1 Die Elektronenkonfiguration der Edelgase | 61 | ||
26.2 Das Elektronenoktett | 62 | ||
26.3 Die Valenzelektronen | 63 | ||
26.4 Ausblick auf die Vorgänge in den Elektronenhüllen während chemischer Reaktionen | 63 | ||
27 Salze | 65 | ||
27.1 Bedeutung der Salze | 65 | ||
27.2 Leitfähigkeit von Salzlösungen | 66 | ||
27.3 Bindungsverhältnisse und räumliche Strukturen in Salzen | 68 | ||
27.4 Chemische Formeln für Salze | 69 | ||
27.5 Wichtige Salze in der anorganischen Chemie | 70 | ||
27.6 Eigenschaften von Ionenverbindungen | 72 | ||
28 Die Atombindung | 73 | ||
28.1 Die Valenzstrichformel | 73 | ||
28.2 Bindungsverhältnisse und PSE am Beispiel der zweiten Periode | 74 | ||
28.3 Beispiele | 75 | ||
28.4 Zusammenfassung | 76 | ||
29 Diamant und Graphit – Modifikationen des Kohlenstoffs | 77 | ||
29.1 Atomgitter | 77 | ||
29.2 Modifikationen eines Elementes | 77 | ||
29.3 Diamant und Graphit im Vergleich | 77 | ||
30 Die Elektronegativität | 78 | ||
30.1 Elektronegativitäten und PSE | 79 | ||
30.2 Elektronegativität und Reaktivität | 80 | ||
31 Die polare Atombindung | 81 | ||
31.1 Die Bindung im Chlorwasserstoffmolekül | 81 | ||
31.2 Die Bindungen im Wassermolekül | 81 | ||
31.3 Die Bindungen im Ammoniakmolekül | 82 | ||
31.4 Moleküle mit polaren Bindungen ohne Dipoleigenschaften | 82 | ||
32 Der räumliche Bau von Molekülen | 82 | ||
32.1 Regeln zur Ermittlung des Molekülbaus | 82 | ||
32.2 Molekülbeispiele mit vier Elektronenpaaren | 83 | ||
32.3 Übersicht über geometrische Formen in Molekülen | 84 | ||
33 Wechselwirkungen zwischen Stoffteilchen | 84 | ||
33.1 Van-der-Waals-Kräfte | 85 | ||
33.2 Wasserstoffbrückenbindungen | 86 | ||
33.3 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen | 86 | ||
33.4 Lösungsvorgänge und Lösungsmittel | 87 | ||
34 Massenanteil und Volumenanteil | 89 | ||
35 Die Stoffmengenkonzentration | 90 | ||
36 Das Aufspalten von Atombindungen | 90 | ||
36.1 Homolyse | 91 | ||
36.2 Heterolyse | 92 | ||
37 Protonenübergänge | 93 | ||
37.1 Grundlegendes zu Säuren und Basen | 94 | ||
37.2 Die Säure-Base-Reaktion | 95 | ||
37.3 Ampholyte | 96 | ||
37.4 Die Stärke von Säuren und Basen | 98 | ||
37.5 Saure und alkalische Lösungen | 99 | ||
37.6 Der Neutralpunkt einer Lösung | 99 | ||
37.7 Der pH-Wert | 100 | ||
37.8 Zusammenhänge zwischen der Oxoniumionenkonzentration c(H3O+) und der Hydroxidionenkonzentration c(OH–) | 101 | ||
37.9 Indikatoren | 102 | ||
37.10 Die Neutralisationsreaktion | 103 | ||
37.11 Die Säure-Base-Titration | 104 | ||
37.12 Die Berechnungen zur Säure-Base-Titration | 105 | ||
38 Elektronenübergänge | 109 | ||
38.1 Die Bedeutungsentwicklung der Begriffe Oxidation und Reduktion | 110 | ||
38.2 Einige typische Redoxreaktionen | 111 | ||
38.3 Formaler Umgang mit Redoxvorgängen | 112 | ||
Weiterführende Literatur | 122 | ||
Sachregister | 123 |